物理性質

化學式 ：CO(NH2)2，分子質量60.06 ，CO(NH2)2無色或白色針狀或棒狀結晶體，工業或農業品為白色略帶微紅色固體顆粒，無臭無味。含氮量約為46.67%。密度 1.335g/cm3。熔點 132.7℃。溶于水、醇，難溶于*、氯仿。呈弱堿性。

CAS No.：57-13-6

EINECS號：200-315-5

分子式：CH4N2O

分子量：60.05

熔點：131-135℃

沸點：196.6°Cat760mmHg

折射率：n20/D 1.40

閃光點：72.7°C

Inchi：InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)

密度：1.335

水溶性：1080 g/L (20℃)　化學性質

可與酸作用生成鹽。有水解作用。在高溫下可進行縮合反應，生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸。加熱至 160℃分解，產生氨氣 同時變為氰酸。因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固體氮肥中含氮量*的。

尿素在酸、堿、酶作用下（酸、堿需加熱）能水解 生成氨和二氧化碳。

對熱不穩定，加熱至150~160℃將脫氨成縮二脲。若迅速加熱將脫氨而三聚成六元環化合物三聚氰酸。（機理：先脫氨生成異氰酸（HN=C=O），再三聚。）

與乙酰氯或乙酸 酐作用可生成乙酰脲與二乙酰脲。

在乙醇鈉作用下與丙二酸二乙酯反應生成丙二酰脲（又稱巴比妥酸，因其有一定酸性）。

在氨水 等堿性催化劑 作用下能與甲醛 反應，縮聚成脲醛樹脂。

與水合肼 作用生成氨基脲。

尿素易溶于水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或棱柱狀晶形，吸濕性強。粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80%，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5%，故尿素要避免在盛夏潮濕氣候下敞開存放。目前在尿素生產中加入石蠟 等疏水物質，其吸濕性大大下降。

折疊 編輯本段 主要應用

醫學應用：

皮膚科以含有尿素的某些藥劑來提高皮膚的濕度。非手術摘除的指甲使用的封閉敷料中，含有40%的尿素。

測試幽門螺桿菌存在的碳-14-呼氣試驗，使用了含有碳14或碳13標記的尿素。因為幽門螺桿菌的尿素酶使用尿素來制造氨，以提高其周邊胃里的pH值。同樣原理也可測試生活在動物胃中的類似細菌。

農業應用：

尿素是一種高濃度氮肥，屬中性速效肥料，也可用于生產多種復合肥料。在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。畜牧業可用作反芻動物的飼料。 但在造粒中溫度過高會產生少量縮二脲，又稱雙縮脲，對作物有抑制作用。我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小于0.5%?？s二脲含量超過1%時，不能做種肥，苗肥和葉面肥，其他施用期的尿素含量也不宜過多或過于集中。

尿素是有機態氮肥，經過土壤中的脲酶作用，水解成碳酸銨 或碳酸氫銨 后，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。

商業應用：

特殊塑料的原料，尤其尿素甲醛樹脂

某些膠類的原料

肥料和飼料的成分

取代防凍的鹽撒在街道，優點是不使金屬腐蝕

加強香煙的氣味

賦予工業生產的椒鹽卷餅棕色

某些洗發劑、清潔劑的成分

急救用制冷包的成分，因為尿素與水的反應會吸熱

處理柴油機、發動機、熱力發電廠的廢氣，尤其可降低其氧化氮

催雨劑的成分〈配合鹽〉

過去用來分離石蠟，因為尿素能形成包合物

耐火材料

環保引擎燃料的成分

美白牙齒產品的成分

為化學肥料

染色和印刷時的重要輔助劑

實驗室應用：

尿素能非常有效的使蛋白質變性，尤其能非常有效地破壞非共價鍵結合的蛋白質。這特點可以提高某些蛋白質的可溶性，其濃度可達10摩爾/體積。尿素也可用來制造硝酸尿素。

飼料添加劑：

人類糧食資源與蛋白質的短缺，也造成飼料工業一大難題。業者積極尋找蛋白質的新來源，并擴及蛋白質以外的氮來源，例如含氮量高的尿素。

1897年，Waesk 等人提出反芻動物能轉化非蛋白質氮為菌體蛋白質的想法。1949年，C. J. Watson 等人喂食綿羊含有N15標記的尿素膠囊，4天后在綿羊血液、*、*中檢驗出含有N15的蛋白質。這證實了反芻動物可以利用非蛋白質氮。同年 J. K. Looli 等人以尿素當作*氮源喂食綿羊，發現綿羊能夠正氮平衡，表明綿羊瘤胃里的微生物能利用尿素合成其生長所需的10種必需氨基酸。自此，尿素及尿素化合物成為反芻動物的飼料添加劑了。

在化妝品中的應用：

尿素是一種很好用的保濕成分，它就存在于肌膚的角質層當中，屬于肌膚天然保濕因子NMF的主要成分。對肌膚來說，尿素具有保濕以及柔軟角質的功效，所以也能夠防止角質層阻塞毛細孔，藉此改善粉刺的問題。用于面膜、護膚水、膏霜、護手霜等產品中保濕成份的添加。添加比例為3-5%。

工業應用：

對鋼鐵、不銹鋼化學拋光有增光作用，在金屬酸洗中用作緩蝕劑，也用于鈀活化液的配制。

折疊 編輯本段 尿素循環

尿素在* 產生后融入血液（人體內的濃度 在每升2.5至7.5微摩爾 之間），*通過* 由尿排出。少量尿素由汗 排出。

生物以二氧化碳 、水、天冬氨酸和氨 等化學物質合成尿素。促使尿素合成的代謝途徑是一種合成代謝，叫做尿素循環。此過程耗費能量，卻很必要。因為氨有毒，且是常見的新陳代謝產物，必須被消除。*在合成尿素時，需要N-乙酰谷氨酸作為調節。

含氮廢物具有毒性，產生自蛋白質 和氨基酸 的分解代謝（即脫 氨基作用，是氨基酸在脫去氨基的過程，該過程生成的含氮化合物 在*中轉化為尿素，不含氮部分轉化為糖類或脂肪等）過程。大多數生物必須再處理之。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陸地生物則轉化氨為尿素或尿酸 再排出。鳥和爬行動物通常排泄尿酸，其它動物（如哺乳動物 ）則是尿素。例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蛻變過程轉為排泄尿素；大麥町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因為其尿素循環中的一個轉換酶的基因壞了。

哺乳動物以*中的一個循環反應產生尿素。這循環最早在1932年被提出，其反應起點是氨的分解。1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。在這循環中，來自氨和 L-天冬氨酸的氨基被轉換為尿素，起中介作用的是 L-鳥氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和 L-精氨酸。

尿素循環是哺乳動物和兩棲動物排泄含氮代謝廢物的主要途徑。但別種生物亦然，如鳥類、無脊椎動物、昆蟲 、植物 、酵母 、真菌和微生物 。

尿素對生物基本是廢物，但仍有正面價值。比如，腎小管里的尿素被引入腎皮質以提高其滲透濃度，促使水份從腎小管滲透 回身體再利用。

折疊 編輯本段 質量指標

工業用尿素的質量指標：(GB 2440一2001)

指標名稱 一等品 合格品

外觀 白色顆?；蚪Y晶

總含氮(N)量(以干

基計)的質量分數/%≥ 46.3 46.3

縮二脲含量/%≤ -0.50 1.00

鐵(Fe)含量/%≤ 0.0005 0.001

堿度(以NH3含量計)/%≤ O.015 0.030

水中不溶物含量/%≤0.01 O.04

水分/%≤0.50 1.00

粒度(φ0.8～2.5mm)/%≥ 90 90[1]

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